Resumo de Como surgiu o Palito de Fósforo

História da Descoberta do Fósforo:

O químico alemão Henning Brand, em 1669, perseguia a transformação de metal em ouro. Percebeu que a urina era amarelada, como o ouro. Pensou que se as cores são parecidas, as substâncias poderiam ser. Encheu um balde com a própria urina e aguardou alguns dias para ver se esta endurecia. O resultado foi um líquido cheio de placas brancas. Resolveu levar a substância ao fogo para ver o que sucederia. Descobriu um elemento químico sólido branco que pegava fogo em contato com o ar. O oxigênio provocava a combustão. A descoberta foi chamada de fósforo.
Muitos experimentadores começaram a testar a substância descoberta por Brand. Em 1827 o químico inglês John Walder misturou o fósforo a outros elementos e colou a mistura em palitos de madeira. Riscando o palito obtinhas-se fogo. A mistura, no entanto, era muito volátil e a caixinha ficando exposta ao sol incendiava-se em minutos, o que causava transtorno e poderia produzir incêndios.
Somente em 1855 o sueco Johan Edvard Lundstrom usou um tipo de fósforo vermelho descoberto pouco tempo antes e menos perigoso que o anterior. O pesquisador tornou o apetrecho mais seguro ao instalar o fósforo em uma faixa na lateral da caixinha e na cabeça do palito fixou uma substância oxidante (que fornece o oxigênio).
O fósforo, na verdade, está na caixinha (caixa de fósforos) ao invés do uso corriqueiro de palito de fósforo.

Curiosidade : o isqueiro surgiu antes do fósforo, gerando atrito através de um pedaço de pedra, de ferro e um material seco que queimaria, hoje este último foi substituído pelo gás.

O Fósforo:

O fósforo (grego phosphorus, portador de luz) é um elemento químico de símbolo P, número atômico 15 (15 prótons e 15 elétrons) e massa atómica igual a 31 u.
É um sólido na temperatura ambiente, tendo sido descoberto em 1669 por Henning Brand.
É um não-metal multivalente pertencente à série química do nitrogênio (grupo 15 ou 5 A) que se encontra na natureza combinado, formando fosfatos inorgânicos, inclusive nos seres vivos. Não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico, emitindo luz (fenômeno da fosforescência).
O fósforo é o único macronutriente que não existe na atmosfera, se não unicamente em forma sólida nas rochas. Ao mineralizar-se, é captado pelas raízes das plantas e se incorpora a cadeia trófica dos consumidores, devolvendo ao solo, nos excrementos ou atrvés da morte. Uma parte do fósforo é transportada por correntes de água. Ali, se incorpora na cadeia trófica marinha ou se acumula e se perde nos solos marinhos, aonde não pode ser aproveitada pelos seres vivos, até que o afloramento de algas profundas possam reincorporá-lo na cadeia trófica. A partir do "guano" ou excremento de aves pelicaniformes, o fósforo pode ser reutilizado como "guano" reiniciando um novo ciclo.
Aplicações:
• O ácido fosfórico concentrado, que pode conter entre 70 e 75% de pentóxido (P2O5) é importante para a agricultura, para a produção de fertilizantes.
• Os fosfatos são usados para a fabricação de cristais especiais para lâmpadas de sódio e no revestimento interno de lâmpadas fluorescentes.
• O fosfato monocálcio é utilizado como pó de confeite para bolos e outros produtos, em confeitarias.
• É importante para a produção de aço e bronze.
• O Fosfato trissódico é empregado como agente de limpeza para amolecer a água e prevenir a corrosão da tubulação.
• O fósforo branco tem aplicações em bombas incendiárias e de efeito moral.
• Também usado em fósforos de segurança, pirotecnia, pastas de dente, detergentes e pesticidas.
Precauções:
O fósforo branco é extremamente venenoso - uma dose de 50 mg pode ser fatal - e muito inflamável, por isso, deve ser armazenado submerso em água. Em contato com a pele provoca queimaduras. A exposição contínua ao fósforo provoca a necrose da mandíbula.
O fósforo vermelho se inflama espontaneamente em presença de ar e não é tóxico, porém deve-se manuseá-lo com cuidado, já que pode transformar-se em fósforo branco e produzir emissões de vapores tóxicos se aquecido.

Fontes:

- www.wikipedia.com
- Como fazíamos sem... Bárbara Soalheiro, Panda Books.

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