Ligação Iônica, Eletrovalente ou Heteropolar
(Ricardo Feltre)
Ligação Iônica é a força que mantém os átomos unidos, depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.
A ligação iônica ocorre, em geral, entre átomos de metais com átomos de não-metais, pois:
* Os átomos dos metais possuem 1, 2 ou 3 elétrons na ultima camada e estão “dispostos “ a perde-los.
· Os átomos de não-metais possuem 5, 6 ou 7 elétrons na ultima camada e estão “dispostos” a receber 3, 2 ou 1 elétron e assim completar seu octeto eletrônicos.
Quando um átomo perde elétrons, o núcleo _ que permaneceu com sua carga positiva intacta, passa a atrair mais fortemente os elétrons restantes; desse modo, o diâmetro ou raio do cátion é sempre menor que o diâmetro ou raio do átomo original.
Quando um átomo recebe elétrons, a carga positiva do núcleo fica em “inferioridade” em relação da carga da eletrosfera; desse modo, a atração do núcleo sobre o conjunto de elétrons é menor e, conseqüentemente, o raio do ânion é sempre maior que o do átomo original.
Resumos Relacionados
- Ligação Covalente, Molecular Ou Homopolar
- A Teoria De Octeto
- Ligações Químicas
- Definição De Carga Positiva
- Raio Atômico, Eletronegatividade E Energia De Ionização
|
|