Resumo de Química D e F-Block -

A d-f bloco e elementos são muitas vezes referidos como metais de transição e terras raras, respectivamente. Os termos "d" e "f" referem-se parcialmente preenchido electrónica de sub-shells dos elementos em particular. A maioria destes elementos são difíceis relativamente uma reactiva metais, pelo menos quando comparado com os metais alcalinos como o sódio.

Os elementos químicos são compostos de átomos. A estrutura de cada átomo é um núcleo rodeado por uma nuvem de elétrons. No núcleo estão os prótons e nêutrons unidos pelas forças fortes e fracos. Um elemento é caracterizado pelo número de prótons, o "número atômico." Cada próton possui uma carga atómica "1" equilibrado por um eléctron, a carga "-1", na nuvem de elétrons. Um átomo com seis prótons normalmente (a não ser que fosse um íon) tem seis elétrons e, como o destino teria ele, ser um átomo de carbono. Nós não categorizar elementos pelo número de elétrons porque os elétrons entram e saem de um átomo com relativa facilidade. Elétrons na nuvem eletrônica não são todos agrupados juntos, mas maximamente distribuído em regiões do espaço de probabilidade matematicamente alta (o porquê de ter a ver com a mecânica quântica, hamiltonianos e da aplicação, oh, tão aproximada da equação de superlativo de Schrödinger, na medida em que sua atracção electromagnética positivamente prótons carregados no núcleo irá permitir.

Consequentemente, esses elétrons se organizam em uma variedade de maneiras inteligentes e louvável. O primeiro nível de organização é a "casca". A primeira camada possui dois elétrons (um girando no sentido horário, um sentido anti-horário), os oito segundo, o terceiro 18, o quarto 32 e assim por diante. Estes escudos são divididos em sub-shells. (O início vai reconhecer os 4 números quânticos "). A primeira camada tem um sub-shell chamado de "s" em forma esférica. Cada shell depois tem um "s" sub-shell. A segunda casca, além disso tem um "p" sub-shell com espaço para seis elétrons organizado em três "orbitais", com dois elétrons cada. Estes assemelham-se três orbitais halteres nuclear centrada e orientada em ângulo de 90 graus entre si. Shell 3 (ou superior), além de S e P, possui um "d" sub-shell com espaço para 10 elétrons em cinco orbitais e níveis de casca e 4 (e superior) possui a forma como o sub-shell "f" com espaço para 14 elétrons e 7 "orbitais".

Como elementos mais pesados contêm prótons mais e mais (e nêutrons, mas isso é outra história), como nos movemos a partir do hidrogénio em hélio em carbono de ferro e assim por diante, correspondentemente, os elétrons começam a encher mais e mais conchas, conchas e sub-orbitais. Um elemento que caracteriza "bloco" é a menor sub-shell que não seja completamente preenchido. Isso determina o material e as propriedades químicas do elemento. "Os elementos S" bloco tendem a ser prateado-branco, de baixa densidade, metais altamente reativos. os elementos do bloco P tende a ser "não-metais:" gases como oxigénio ou cloro ou sólidos, como fósforo, carbono ou enxofre. Alguns metais ocupam o final menos cheia do bloco p, como o alumínio e o chumbo. "Elementos D" bloco tendem a ser mais escura, relativamente uma reactiva metais pesados como ferro, cromo e manganês (OK na extremidade superior do bloco d-há "soft" metais como ouro, prata, cobre e mercúrio líquido) . Finalmente, Bloco F-elementos tendem a ser prateado, macio, metais moderadamente reactivos incluindo cério, európio, disprósio e lutécio. OK tão difícil, urânio, relativamente escuro uma reactiva e tório são também neste f bloco. Excepto regulam Probat.

O estado do solo (un-animado) orbitais encher como o número de elétrons aumenta com o aumento do número atómico de acordo com a seguinte ordem de 1s-> 2s> 2p-> 3s> 3p-> 4s> 4p 3D-> > 5s> 4D> 5p-> 6s> 4f-> 5D> 6p> 7s 5f> que abrange todos os elementos naturais. Notavelmente, os orbitais 3d, 4d e 5d encher os elétrons somente após ter ocupado o "s" orbital nos respectivos reservatórios superiores. Os orbitais 4f e 5f só são ocupados após a 6s e um dos 5d e 7s e uma das posições orbitais 6d foram ocupadas, respectivamente.

Esse fato, juntamente com a geometria cada vez mais específicas direccional do d e f-orbitais são a base da química desses elementos. No bloco d, ionização ocorre primeiro pela perda dos eléctrons do reservatório até próximo e, em seguida, independentemente do número de eléctron estão na d-orbital para o primeiro semestre do d-série. Desde então, a ionização de eléctron dois é o preferido. Os átomos f bloco perder seu "s" e único "d" eléctron e normalmente não possuem outros estados acessíveis iônica. energia de ionização varia linearmente para a F-ionizações (função de atracção nuclear). Ionização na partida d-sub-shells de linearidade inicialmente conforme brevemente outra vez em mais estável "meio cheio" shell. A partida é evidente mesmo para a segunda metade da d-serieses.

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