Resumo de A ligação química e os diversos tipos de sólidos

Cada tipo de material, de acordo com o tipo ou os tipos de ligações que apresenta, terá propriedades características. Existem substâncias metálicas, iônicas, moleculares covalentes.
O sal de cozinha, mármore e o gesso são exemplos de substâncias iônicas. Uma liga metálica ou mesmo um metal puro são exemplos de materiais que apresentam ligações metálicas. O gelo seco, o gelo e o iodo são exemplos de materiais formados por moléculas, logo são exemplos de substâncias moleculares. Já o diamante e o grafite são exemplos de materiais classificados como substâncias covalentes.
Sólidos metálicos
Os metais têm poucos elétrons em seu último nível energético, portanto retirar elétrons de um metal não é muito difícil, eles apresentam baixos valores de energia de ionização quando comparados a ametais. As substâncias metálicas não apresentam moléculas.
As principais propriedades dos metais são:
• bons condutores de eletricidade e de calor;
• insolúveis em água;
• apresentam em geral altas temperaturas de fusão e ebulição.

Sólidos iônicos
Um sólido iônico é formado por íons cátions e íons ânions. Denominamos ligações as forças de atração que acontece entre íons de cargas opostas.
Altos pontos de fusão e ebulição têm estes compostos. Essa intensa força de atração que se dá entre os cátions e os ânions explica, também, o fato de os compostos iônicos não conduzirem corrente elétrica quando sólidos. De modo geral, quanto menor for o raio do íon e quanto maior for a sua carga, maior será o ponto de fusão e ebulição do composto por eles formado.
Quando passamos um sólido iônico para o estado líquido, fornecemos energia para vencer as ligações iônicas, e nesse estado os íons possuem mobilidade. Isso explica por que os sólidos iônicos conduzem corrente elétrica quando fundidos.
A água consegue separar os cátions e os ânions do retículo cristalino do NaCl. Desse modo, podemos prever que os sólidos iônicos, quando em solução, conduzem corrente elétrica.
Sólidos covalentes
Sólidos covalentes são aqueles em que os átomos são unidos por ligação covalente. Essas ligações se caracterizam pelo compartilhamento de elétrons entre ametais.
Na natureza não existe um número grande de sólidos covalentes. A sílica, o córidon, o diamante e o grafite são alguns exemplos.
Devido aos altos pontos de fusão e ebulição dos sólidos covalentes, podemos concluir que a ligação covalente é uma força muito forte, e rompê-las requer bastante energia. Por isso, eles são insolúveis em qualquer solvente.
Esses sólidos não conduzem corrente elétrica, com exceção do grafite.
Quando aquecemos um sólido covalente até a fusão, estamos fornecendo energia para enfraquecer ou romper suas ligações e separar as unidades formadoras que, nesse caso, são átomos.
Substâncias moleculares
No caso das substâncias moleculares, as ligações entre os átomos são as mesmas dos sólidos covalentes, mas, nesse caso, há a formação de pequenos átomos ligados entre si, em unidades discretas chamadas moléculas.
Sabemos que as substâncias moleculares possuem valores de temperaturas de fusão e ebulição muito baixas quando comparados com outros tipos de substâncias que, dependendo da natureza, dissolvem-se em solventes polares (água) ou apolares (querosene). Desse modo, ao analisarmos as propriedades de uma substância molecular, devemos analisar as interações intermoleculares e não as intramoleculares (ligação covalente).

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