Resumo de Diluição de soluções

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Toma-se da solução mais concentrada um volume que seja numericamente igual ou múltiplo da concentração que se deseja obter e junta-se uma quantidade de água suficiente para completar um volume que seja numericamente igual ou múltiplo da concentração que se tinha anteriormente.
Exemplo: Para preparar um solução 0,28M (ou 28%) a partir de uma solução 0,50M (ou 50%), toma-se 28ml desta última (ou 14 ou 56ml) e junta-se água até completar 50ml (ou 25 ou 100). Esta mesma regra se aplica a produtos em pó, como adubos defensivos etc., quando se deseja diluí-los com talco ou outro produto inerte, e neste caso utilizaremos gramas
0,001g/litro 1ppm 1/1.000.000 0,0001%
0,01 g/litro 10ppm 1/100.000 0.001%
0,1 g/litro 100ppm 1/10.000 0,01%
1 g/litro 1000ppm 1/1000 0,1%
10 g/litro 10.000ppm 1/100 1%
100 g/litro 100.000ppm 1/10 10%
1000 g/litro 1.000.000ppm 1/1 100%
ppm= partes por milhão

LEMBRE-SE
- Concentração é o quociente entre a massa do soluto (em gramas) e o volume da solução (em litros) ou C= m/V g/l

- Molaridade é o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução
1 mol = ao peso molecular do soluto em gramas/1 litro (g/l)

- Relação entre concentração e molaridade
Concentração = molaridade x mol do soluto

- Equivalente grama (E) de um elemento químico é o quociente do átomograma(A) (ou massa atômica) pela valência (v) do elemento
E=A/v em gramas
Exemplo: Sódio E=23/1 = 23g

- Equivalente grama dos ácidos
E= mol do ácido/valência total dos hidrogênios ionizáveis
O hidrogênio é monovalente H+
Exemplos:
HCl E= 36,5/1 = 36,5g
H2SO4 E=98/2 = 49g
H3PO4 E=98/3 = 32,6g

- Equivalente grama das bases
E= mol da base/valência total das oxidrilas
A oxidrila é monovalente OH-
Exemplo:
NaOH E=40/1 = 40g
Ca(OH)2 E=74/2 = 37g

- Equivalente grama dos sais
E= mol do sal/valência total do cátion ou do ânion
Exemplo:
Al2(SO4)3
Cátion Al3+ Valência do cátion +3, número de cátions 2
v = +3 x 2 = +6
Ânion (SO4)3- Valência do ânion -2, número de ânions 3
v = -2 x 3 = -6
E = 342/6 = 57g

- Normalidade ou concentração normal (N)
N é o quociente entre o número de equivalentes grama do soluto e o volume da solução
N = e/V em gramas por litro

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