Resumo de Breve Histórico da Tabela Periódica -

As tríades de Dobereiner Em 1829, o químico alemão Johann Dobereiner, analisando três elementos químicos semelhantes – o cácio (Ca), o estrôncio (Sr) e o bário (Ba) – percebeu uma relação simples entre suas massas atômicas: a massa do átomodeestrôncio apresenta um valor bastante próximo da média das massas atômicas do cálcio e do bário. Ele observou o mesmo efeito para outras tríades (trios) de elementos químicos, por exemplo, cloro/bromo/iodo e enxofre/selênio/telúrio.O parafuso telúrico de Chancourtois Em 1862, o geólogo francês Alexandre Chancourtois dispôs os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas numa esperal em volta de um cilindro. Tal dispossição ficou conhecida como parafuso telúrico de Chacourtois. Ao redor do cilindro foram feitas 16 divisões, e os elementos com propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros em voltas consecutivas da espiral. Chancourtois estava sugerindo que as propriedades dos elementos estavam relacionadas ao número que o elemento ocupava na sequência. As oitavas de Newlands Em 1864, o inglês John Newlands, um amante da música, organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em linhas horizontais, contendo sete elementos em cada. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas musicais. A essa repetição de propriedades dentro da sequência o químico inglês deu o nome de lei das oitavas. Por buscar essa relação entre Química e Música, Newlands sofreu o desprezo e o escárnio dos membros da sociedade de Química de Londres. Entretanto seu trabalho foi reconhecido cerca de 20 anos depois por ser um precursor das ideias de Mendeleev. Mendeleev: periodicidade e previsões Mendeleev registrou as propriedades de cada um dos elementos químicos conhecidos (na época eram 63) em fichas de papel, cada ficha para um elemento. Manipulando as fichas, na tentativa de encadernar as ideias antes de escrever determinada parte da obra. Mendeleev percebeu algo extraordinário. Mendeleev organizou as fichas de acordo com a ordem crescente de massa dos átomos de cada elemento químico. Notou que nessa sequência apareciam, a intervalos regulares, elementos compropriedades semelhantes, de modo similar a que Newlands fizera. Em 1869, Medeleev pôde organizar os elementos de uma tabela, na qual aqueles com propriedades semelhantes apareciam numa mesmacoluna. Elaborando melhor sua descoberta, ele percebeu que pareciam está faltando alguns elementos para que ela fosse completa. Resolveu, então, deixar alguns locais em branco nessa tabela, julgando que algum dia alguém descobriria novos elementos químicos que pudessem ser encaixados nesses locais, com base em suas propriedades. Ele chegou a prever algumas das propriedades que esses elementos teriam.Moseley e o número atômico: rumo à tabela periódica atual Em 1913 e 1914, o inglês Henry Moseley fez importantes descobertas trabalhando com uma complexa técnica envolvendo raios X. Ele descobriu uma característica numérica dos átomos de cada elemento químico que ficou conhecida como número atômico e que posteriormente foi associada ao número de prótons. Os elementos não estão dispostos na tabela periódica atual por ordem crescente de massa atômica, mas sim por ordem crescente de número atômico.

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