Ligações Interatômicas & Função Base: Química
(Fonte: Antonio Sardella in: Química – edição reformada; volume único – 5º edição; http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/ligacoes-quimicas/sintese-1.php)
Ligações Interatômicas & Função Base: QuímicaLigação iônica ou eletrovalente:A ligação iônica é dada pela atração eletrostática entre íons positivos e negativos, formados geralmente a partir da transferência de elétrons de metais para os não-metais.Os compostos iônicos formados por esse tipo de ligação devem ter diferença de eletronegatividade entre seus átomos constituintes superior a 1,7.No cloreto de sódio Nacl os íons unidos na proporção de 1:1 formam um agregado ou aglomerado iônico Na+ + cl- = Nacl ? liberação de energia.As ligações interatômicas podem ser classificadas quanto a suas intensidades em ligações primárias ou fortes e ligações secundárias ou fracas.As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações.Função base:Bases são substancias que em água produzem o íon hidroxila: OH-Características:• Apresentam sabor adstringente;• Deixam a fenolftaleína rosa;• Conduzem eletricidade em meio aquoso e no estado liquido;• PH > 7As formulas das bases são escritas colocando-se o numero OH igual ao NOX (numero de oxidação), do elemento ligado a ele: NaOH.Nomenclatura: hidróxido de: (nome do elemento);NaOH: Hidróxido de sódio.Se o elemento apresentar dois ou mais valores de NOX, acrescenta-se o valor do NOX ao final do nome:Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II.Fonte: Antonio Sardella in: Química – edição reformada, volume único – 5º ediçãoFonte: Síntese das Ligações Químicas pesquisa feita em: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/ligacoes-quimicas/sintese-1.php
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