Resumo de Química Teoria e Prática

Transformções daMatériaFenômenos físicos equímicosFenômeno: qualquer mudança que ocorra com a matéria,alterando seu estado fisico ou transformando sua estrutura interna (Composiçãoquímica).Fenômeno físico: ocorre sem que haja transformação nacomposição do material. As alterações de estado fisico são consideradasfenômenos físicos. Exemplo: solidificação da água. As moléculas de água noestado sólido (gelo) apenas se organizam de forma diferente da água no estadolíquido, mas o material não deixa de ser água.Fenômeno químico: é a transformação que altera a estruturaquímica da matéria, isto é, sua constituição. Normalmente, as transformaçõesquímicas apresentam caráter irreversível. Exemplo: queima de uma folha depapel; mesmo apagando-se o fogo, a porção de papel queimada não se recompõe. Osfenômenos químicos, também são chamados de reações químicas.Propriedadesfundamentais da matériaAs propriedades fundamentais da matéria são divididas emtrês grupos:· Propriedades gerais,· Propriedades específicas e· Propriedades funcionais.Propriedades gerais da matériaAs propriedades gerais da matéria representam o conjunto dascaracterísticas inerentes à qualquer tipo de matéria. São elas: extensão,massa, impenetrabilidade, indestrutibilidade (divisibilidade), porosidade(descontinuidade) e compressebilidade (expansibilidade).Extensão: toda matéria ocupa lugar no espaço. A medida desse espaço ocupado é o seu volume.Massa: é a porção de matéria que forma um corpo. A massa deum corpo é obtida por meio de balanças, embora na verdade o valor obtidorepresente a força peso; a sua unidade de massa no SI é o quilograma (Kg).Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar, ao mesmotempo, o mesmo lugar no espaço.Divisibilidade e indestrutibilidade: a matéria pode serdividida em porções casa vez menores. Pelo fato de as propriedades de materialserem mantidas após a divisão, podemos considerá-lo indestrutível.Porosidade ou descontinuidade: toda matéria é porosa oudescontínua. Por mais unidas que as partículas estejam, sempre haverá pequenosespaços entre elas. Esses espaços são chamados “poros” ou espaçosintermoleculares.Compressibilidades ou expansibilidade: ao aplicarmos umaforça sobre uma porção da matéria, ela sofrerá diminuição ou aumento de volume,pois ocorre a movimentação entre os espaços intermoleculares, dependendo dosentido da força. Os espaços intermoleculares existem em qualquer estado damatéria. No estado gasoso, a compressibilidade pode ser grande, enquanto nosestados sólido e líquido ela é quase nula.Propriedades específicas da matériaA natureza das substâncias é determinada por um conjuntoespecífico de propriedades.São subdivididas em: físicas, organolépticas e químicas.Propriedades físicas: é o conjunto das seguintescaracterísticas: temperaturas de fusão e ebulição, calor específico, densidadeou massa específica, dureza, ductibilidade, maleabilidade e forma cristalina.Mudança de estados físicos: os materiais podem mudar deestado físico, motivados pela variação da pressão ou da temperatura. Exemplo: aágua no estado sólido pode passar ao estado líquido por meio de um processo de aquecimento. Aquecendo-se ainda mais, ela mudará novamente de estado, desta vezdo líquido para o gasoso.Fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido.Solidificação: passagem do estado líquido para o estadosólido.Vaporização: passagem do estado líquido para o estadogasoso. Quando a vaporização ocorre de forma lenta, chamamos de ebulição.Liquefação: passagem do estado gasoso para o estado líquido.Sublimação: passagem do estado sólido para o estado gasosoou vice-versa, sem passar pelo estado líquido.Cada substância apresenta suas próprias temperaturas defusão e ebulição. Essas temperaturas também são conhecidas como pontos de fusãoe ebulição. A água, por exemplo, apresenta TF = 0° C e TE = 100° C, ao nível domar. Já a prata tem TF em torno de 960° C e TE em 2200° C (onde TF é a temperaturade fusão e TE a temperatura de ebulição).Calor específico: é a quantidade de calor necessária paraaumentar de 1° C a temperatura de 1 grama de massa de uma substância específicade calor.Densidade ou massa específica: é a massa de uma substânciadividida pelo volume que ela ocupa. Exemplo: dada uma amostra de chumbo demassa de 14,1 g e volume 1cm³, mede-se sua densidade dividindo-se a massa pelovolume: 14,1g/1cm³.Dureza: é a resistência ao risco. Algumas substâncias podemser menos resistentes ao risco que outras. Dizemos que o quartzo é mais duroque o aço e que este, é mais duro que o grafite.Ductibilidade: é a propriedade apresentada por algumassubstâncias de poderem ser transformadas em fios. Exemplo: fios de cobre.Maleabilidade: é a propriedade que certas substânciasapresentam de poderem ser transformadas em lâminas. Exemplo: lâminas de ouro.Forma cristalina: é a propriedade de organização dos átomos,íons ou moléculas de uma substância em uma estrutura geométrica definida.Propriedades organolépticasSão propriedades que certas substâncias têm de impressionarnossos sentidos como: cor, sabor, odor e brilho.Propriedades funcionaisReferem-se às caracterísitcas químicas das substâncias, istoé, à fomra como reagem ou se comportam. As substâncias inorgânicas, porexemplo, são agrupadas em quatro funções químicas principais: ácido, base ouhidróxido, sal e óxido. Os ácidos receberam esse nome porque estimulam ascélulas de nossa língua – papilas gustativas – produzindo o sabor ácido. Esse estímulose deve a uma reação química. As bases produzem o sabor adstrigente como os dasfrutas que ainda não estão maduras. Os sais são salgados e os óxidos nãopossuem sabor definido.

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