Resumo de Definição de Ânions -

Iões consistir quer em átomos ou grupos de átomos que possuem uma carga - quer negativos ou positivos. Se eles ganharam elétrons, eles serão carregados negativamente, devido a ter mais elétrons do que prótons, e são chamados de ânions. Um anião é geralmente composta de mais de um átomo. Estes são chamados os iões poliatômicas e são geralmente construídas em torno de um átomo central, que na maioria dos casos é um metal não-.Aniões mais comuns incluem acetato, brometo, hidróxido, carbonato, cloreto, cloreto, cromato, cianeto, flúor, nitreto, nitrato, sulfito, fosfato e óxido. Com exceção de hidróxido e cianeto, todos os ânions que terminam em-ide são monoatômicos. Grupo 7 átomos de chamadas, que incluem os halogenetos de elementos tais como flúor, cloro, bromo e iodo, aniões de formulários com a sua carga de um negativo. Elementos, tais como oxigénio e enxofre transportar uma carga de duas negativas, azoto e fósforo, enquanto carregam uma carga negativa três. Tudo isto se combina com um átomo de modo a formar um anião.Os iões mais poliatômicas combinam com o oxigénio e / ou o hidrogénio, para dar um anião. Em íons poliatômicas, a carga negativa, ou elétron, é compartilhado em torno do íon inteiro, não dentro de um núcleo específico do íon. Os aniões são também conhecidos como os iões negativos, enquanto que os iões positivos são chamados de catiões. Catiões são átomos que perderam um electrão, e como resultado, eles têm uma carga positiva. Catiões e os aniões são frequentemente encontrados na água por causa da natureza da molécula de água. Propriedades físicas de um anião diferem das de um catião. Um ânion polariza as nuvens de elétrons das moléculas no caminho oposto que cátions fazer. Além disso, eles têm densidades de elétrons fracamente ligados, o que leva a uma grande probabilidade de polarização, ou a resistência de uma célula electrolítica. Esses átomos têm interação mais forte com moléculas próximas do que neutros e cátions, que são menos propensos a se polarizar.Electron-binding energia em um anião é menor do que num meio neutro ou catiónica. Um ânion não costuma experimentar um estado animado eletrônico. Além disso, os electrões de um anião irá mover-se para regiões de espaço ocupado por orbitais de experimentar um potencial atractivo diferente do que a experimentada por neutros e catiões.Um ânion tende a ligar elétrons externos mais força do que neutros e cátions, o que leva à dificuldade na criação de uma enorme quantidade de ânions. Eletronicamente ou geometricamente ânions estáveis??, ou aqueles que nem destacar nem fragmento, geralmente ligam excesso de elétrons em seus orbitais. Isto permite uma análise ânion fácil, e os químicos podem determinar mais sobre eles, quer através de experiência ou de cálculo.

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