Princípio de Le Châtelier & Pressão em Equilíbrios Químicos
(Fonte: Postulado de Henri Louis Le Châtelier; Fonte: Antonio Sardella in: Química – edição reformada; volume único – 5º edição)
Princípio de Le
Châtelier & Pressão em Equilíbrios Químicos
O químico
industrial francês Henri Louis Le Châtelier, com seus estudos sobre
''equilíbrios químicos'', propôs, no ano de 1888, o {Princípio de Le
Châtelier}: ''quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipo de perturbação
externa, ele se deslocará para minimizar essa perturbação, a fim de atingir
novamente uma situação de equilíbrio. '' "Se for imposta uma alteração,
de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição
do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi
sujeito."
Nos equilíbrios
químicos, os deslocamentos implicam mudanças nos valores das concentrações dos
participantes.
Existem três
fatores principais que determinam o deslocamento do equilíbrio: temperatura,
pressão e concentração.
{Pressão em
Equilíbrios Químicos
Num sistema em
equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão provoca o
deslocamento do equilíbrio no sentido da reação que se realiza com contração de
volume; e a diminuição da pressão provoca o deslocamento no sentido da reação
que se realiza com expansão de volume.
{Aumento da
pressão: reação com contração de volume favorecida.
{Diminuição da
pressão: reação com expansão de volume favorecida.
Este método se
aplica aos sistemas em equilíbrio que contenham participantes gasosos, pois são
os gases que apresentam acentuada variação de volume em função da pressão
exercida.
Fonte: Postulado
de Henri Louis Le Châtelier
Fonte: Antonio Sardella in: Química – edição
reformada, volume único – 5º edição
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