Resumo de Reação química -

Uma reação química é um processo que sempre leva a uma modificação da interconexão
nas substancias químicas. As substancias envolvidas no inicio da reação são
chamadas de reagentes. As substancias obtidas após a reação são os produtos.
As reações químicas são normalmente caracterizadas por uma modificação química
e fornecem um ou mais produtos diferentes dos reagentes. Classicamente, as reações
químicas envolvam mudanças no tocante do movimento dos elétrons, a formação
ou a quebra das ligações químicas, apesar de que o conceito geral de uma reação
química, em particular a noção de equação química, seja também aplicável às
transformações elementares das partículas e as reações nucleares. Diversas reações
químicas são juntadas na síntese química para obter o produto desejado. Em bioquímica,
séries de reações químicas catalisadas por enzimas constituem os caminhos metabólicos,
pelos quais sínteses e decomposições normalmente impossíveis são realizadas
numa célula.
Tipos de reações
A grande variedade das reações químicas e as maneiras de interpretar os resultados
que muitas vezes se sobrepõem levam a diversas classificações. Eis aqui exemplos
de termos muito usados para descrever tipos comuns de reações:

Isomerização: há um rearranjo da ordem estrutural sem nenhuma mudança
na sua composição Combinação direta ou síntese: dois ou mais elementos químicos ou compostos
se unem para formar um produto mais complexo : N2 + 3 H2
-> 2 NH3 Decomposição química ou análise: um composto é cortado em compostos
menores ou elementos: 2 H2O -> 2 H2 + O2 Simples deslocamento ou substituição: um elemento é deslocado de um
composto pelo elemento mais reativo: 2 Na(s) + 2 HCl(aq) -> 2 NaCl(aq)
+ H2(g) Metátese ou dupla troca: os dois compostos trocam íons ou ligações para
formar novos compostos: NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> NaNO3(aq)
+ AgCl(s) Reações ácido-base . Elas podem ter diferentes definições segundo o
conceito de acido base utilizado. As mais comuns são: Definição de Arrhenius:
Os ácidos se dissociam na água produzindo íons H3O+;
as bases se dissociam na água produzindo íons OH-. Definição
de Brønsted-Lowry : Os ácidos são doadores de prótons; as bases são receptoras
de próton (incluso na definição de Armênios) Definição de Lewis: Os
ácidos são receptores de pares de elétrons ; as bases são doadoras de pares
de elétrons. (incluso na definição Brønsted-Lowry) Reação redox: há uma modificação do número de oxidação dos átomos. Estas
reações podem ser muitas vezes interpretadas como transferências de elétrons
entre diversos lugares na molécula ou diversas espécies moleculares. Um
exemplo típico de reação redox é2 S2O32-(aq)
+ I2(aq)-> S4O62-(aq) + 2
I-(aq) na qual I2 é reduzido em
I- e S2O32- (anion tiosulfato)
é oxidado em S4O62-. A combustão é um tipo de reação redox onde qualquer substancia combustível
se combina com um elemento oxidante, em geral oxigênio, para produzir calor
e formar produtos oxidados. O termo combustão é normalmente usado só para
a oxidação em grande escala de moléculas inteiras. Uma oxidação controlada
de um só grupo funcional não é uma combustão. Reações orgânicas: é um grande leque de reações envolvendo os compostos
que tem o carbono como elemento principal na sua estrutura molecular. As
reações nas quais um composto orgânico pode participar são definidas em
grande parte por seus grupos funcionais. As reações podem também ser classificadas
em função do mecanismo, alguns exemplos típicos:Reações de íons: por
exemplo, dismutação do hipocloritoReações com um íon reativo intermediário:
por exemplo, reações de enolatosReações radicalares, por exemplo, combustões
às altas temperaturasReações dos carbenos

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