Resumo de Primeira Lei da Termodinamica - Fisico Quimica

PRIMEIRA LEI DA TERMODINAMICA - O que e a Primeira Lei da Termodinâmica?
O estudo das transformações de energia. ?U = q + w
Para estudar essas transformações, torna-se necessário dividir o universo em duas partes: o sistema e vizinhanças do sistema. Alguns conceitos fundamentais: Sistema: e a parte do universo que estamos observando e estudando. Ex.: pode ser o vaso de uma reação, pilha eletroquímica, etc.
Vizinhanças: são a parte externa do sistema de onde fazemos as observações e as medidas. Sistema aberto: Quando a materia pode ser transferida através da fronteira entre o sistema e as suas vizinhacas. Sistema Fechado: Quando a materia não pode passar através das fronteiras. Sistema isolado: quando não há contato nem térmico nem mecânico com suas vizinhanças. Trabalho(W): propriedade física fundamental da termodinâmica. Há trabalho quando um corpo e deslocado contra uma forca que se opõe ao deslocamento. Energia: energia de um sistema e a sua capacidade de realizar trabalho. Calor(q): transferência de energia que faz o uso do movimento caótico das moléculas. Fronteira diatérmica: permeável a passagem de energia na forma de calor. Fronteira adiabática: fornteira que não permite a transferência de energia na forma de calor. Processo exotérmico: processo que libera energia na forma de calor. Processo endotérmico: processo que aborve energia na forma de calor.
Calor se relaciona a Movimento caótico/movimento térmico: A distinção entre trabalho e calor se faz nas vizinhanças. Trabalho e a transferência de energia que faz o uso do movimento organizado dos átomos ou moléculas das vizinhanças. O calor e identificado como a transferência de energia que faz o uso do movimento térmico das partículas nas vizinhanças do sistema.
Energia Interna, (U): e a soma das energias cinética e potencial que compõe o sistema. Função de Estado: o seu valor depende exclusivamente do estado em que esta o sistema. U e uma função de estado. Calor de trabalho são maneiras equivalentes de se alterar a energia interna de um sistema.
Trabalho de expansão: surge quando há uma variação de volume. Obs.: O sinal negativo informa que qdo o sistema desloca o corpo contra a forca, a energia interna do sistema que efetua o trabalho diminui. Transformacção reversível: pode ser invertida pela modificação infinitesimal de uma variável. (equilíbrio) Expansão isotérmica reversível: pv=nRT Calorimetria: estudo do calor transferido durante um processo físico ou químico.
Calorímetro e um dispositivo para medir o calor transferido.Capacidade calorífica: a energia interna de uma substancia aumenta quando sua temperatura se eleva. (propriedade extensiva) Calor especifico: capacidade calorífica da amostra, dividida pela sua massa, em gramas. Entalpia: (H) H = U + p.V. Como U, p e V são funções de estado, portanto a entalpia também e uma função de estado. Como medir a variação de entalpia?
Pode-se medir calorimetricamente a variação de entalpia acompanhando-se a variação de temperatura de uma transformação física ou quimica que ocorra a pressão constante. (calorímetro isobárico) No caso de uma reação de combustão, pode-se usar um calorímetro de chama adiabático, medindo a variação de temperatura provocada pela combustao de uma substancia em atmosfera de oxigênio. A maneira mais sofisticada de medir a variação de entalpia e através de um calorímetro diferencial de varredura (DSC); através da equação pV=nRT.
Termoquímica: e o estudo do calor produzidoou consumido nas reações quimicas
Estado padrão: o estado padrão de uma substancia, numa certa temperatura, e o da substancia na sua forma pura sob pressão de 1 bar.Lei de Hess: a entalpia padrão de uma reação e igual a soma das entalpias padroes das reações parciais em que a reação possa ser dividida. ?rH° = somatório da entalpia dos produtos – somatório da entalpia dos reagentes. constante.

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