Volumetria DE COMPLEXAÇÃO
(DIVERSOS)
Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água com um grande número de aminas terciárias contendo grupos carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica de uma variedade de íons metálicos.
Apesar de existir um grande número de compostos usados na complexometria, um dos mais comuns é o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA).
Na complexação de íons metálicos com EDTA, a sua espécie ativa é o íon y-4,cuja concentração depende do pH. Pois, somente em solução nitidamente alcalina o EDTA se encontr presente predominantemente na forma de íon y-4, com o aumento da concentração de íon de hidrogênio, cai a concentração da espécie y-4 ou seja, a concentração do íon y-4 diminui com o decréscimo do pH.
Além do titulante (EDTA), certas substâncias presentes em solução podem formar complexos com íons metálicos e, como consequência, competir com a reação básica da titulação.
Se, na titulação de um ácido forte, o pH for plotado contra o volume de solução da base forte adicionada, há, no ponto de equivalência um ponto de inflexão da curva.Analogamente, na titulação pelo EDTA, de o pH(negativo do logarítmo decimal da concentração do íon metálico livre) for plotado contra o volume de solução de EDTA adicionado, há um ponto de inflexão no ponto de equivalência. Na titulação pelo EDTA usa-se um indicador sensível ao íon metálico para detectar as modificações do pM.
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