Conceito de Número de Oxidação
(Ricardo Feltre)
No caso dos compostos iônicos, chama-se Número de Oxidação _ Nox; a própria carga elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou.
No caso dos compostos covalentes, os átomos estão apenas “compartilhando” elétrons.
O conceito de Número de Oxidação pode ser estendido também para os compostos covalentes, sendo a carga elétrica teórica que o átomo iria adquirir se houvesse “quebra” da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo. Exemplo: No HCl o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e, em conseqüência, atrai o par covalente “para o seu lado”.
Nos compostos iônicos, o número de oxidação é a carga elétrica do íon. Nos compostos moleculares, é a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse ruptura da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo.
Oxidação é a perda de elétrons ou aumento do número de oxidação de um elemento.
Redução é a ganho de elétrons ou diminuição do número de oxidação de um elemento.
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