Teoria Eletrônica da Valencia
(Lewis & Kossel)
Valencia é a capacidade de um átomo ligar-se a outro.
O hidrogênio tem uma valência _ é monovalente.
O oxigênio tem duas valências _ é bivalente.
O nitrogênio tem três valências _ é trivalente.
O carbono tem quatro valências _ é tetravalente; e assim por diante.
Com exceção do helio, constatamos que os átomos dos gases nobres têm sempre oito elétrons na ultima camada eletrônica _ é o chamado octeto eletrônico.
Os átomos dos gases nobres têm pouca tendência a se unirem entre si ou com outros átomos.
Os átomos dos gases nobres têm o numero máximo de elétrons na ultima camada _ em geral oito elétrons, ou dois, no caso do helio.
Os demais átomos, ao se unirem, procuram perder ou ganhar elétrons na ultima camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre.
Um átomo adquire estabilidade quando possui oito elétrons na camada eletrônica mais externa, ou dois elétrons quando possui apenas a camada K _ esta é a chamada Regra do Octeto.
Na pratica, quando dois átomos vão se unir, eles trocam elétrons entre si ou usam elétrons em sociedade, procurando atingir a configuração eletrônica de um gás nobre. Surgem daí os três tipos comuns de ligações químicas: Iônica, Covalente e Metálica.
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