Forças ou Ligações de Van de Walls
(Ricardo Feltre)
As ligações ou pontes de hidrogênio não se aplica às moléculas apolares, como, por exemplo, H², Cl², O², CO², Ccl4 e outros; nem aos gases nobres, que são formados por átomos isolados. Não havendo atração elétrica entre essas moléculas, elas deveriam permanecer sempre afastadas. O que equivale a dizer no estado gasoso. No entanto, muitas substancias apolares são liquidas e, mesmo gasosas _ como H², F², Cl² e outros; podem ser liquefeitos e solidificados em temperaturas muito baixas.
As chamadas “Forças de Van de Walls”, são cerca de dez vezes mais fracas que as forças dipolo-dipolo e resultam no seguinte: “ mesmo sendo apolar, a molécula é formada por muitos elétrons, que se movimentam rapidamente.” Pode acontecer num dado instante, de uma moléculas estar com “mais elétrons de um lado do que de outro,” esta molécula estará então, momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha _ dipolo induzido, resultando uma atração física entre ambas, que constitui a Força de Van de Walls
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