Grau de Ionização
(Ricardo Feltre)
Dentre os eletrólitos existem substancias iônicas e moleculares. O sal comum, por exemplo, já é formado por íons: Na+ e Cl no estado sólido; ao se dissolvido na água, esta apenas separa os íons já existentes: Na+ Cl- ? água ? Na+ + Cl. Essa “quebra” de moléculas com formação de íons chama-se Ionização. Nesse caso, a água pode “quebrar” todas as moléculas ou apenas parte delas. Define-se então o Grau de Ionização: número de moléculas ionizáveis dividido pelo número de moléculas dissolvidas. Por exemplo: para cada 100 moléculas de HCl “quebram-se” 80. Dizemos então que o Grau de Ionização é 0,8 ou 80%.
Quando o Grau de Ionização é próximo de 1 : ou 100%, dizemos que o eletrólito é forte, quando é próximo de zero, dizemos que o eletrólito é fraco.
Resumos Relacionados
- Moléculas _ Aglomerados Iônicos
- Reações Químicas
- A Ligação Química E Os Diversos Tipos De Sólidos
- Classificação Das Bases
- Misturas Químicas _ Misturas Heterogêneas
|
|
