Estudo Físico dos Gases
(Ricardo Feltre & Setsuo Yoshinaga)
Se compararmos e Estado gasoso com os estados sólido e liquido constataremos, de imediato, que:
· Os gases sempre se expandem, procurando ocupar todo o volume do recipiente que os contem : grande expansabilidade.
· Os gases são muito menos densos que os sólidos e líquidos, isto é, em igualdade de massa, os gases ocupam um volume muito maior.
· Os gases sempre se misturam entre si: grande difusibilidade.
· Os volumes dos gases variam muito de acordo com a pressão: grande compressibilidade; e com a temperatura: grande dilatabilidade.
A influencia da pressão e temperatura é tão grande, que só tem sentido mencionarmos o volume de um gás, dando também sua pressão e temperatura.
Estado de um gás, são as condições de volume (V), pressão (P) e temperatura (T) em que ele se encontra.
O volume (V), a pressão (P) e a temperatura (T) são denominados variáveis de estado.
Transformações gasosas são as variáveis sofridas por uma determinada massa gasosa. As transformações gasosas mais importantes são:
· Isotérmica: T = constante; V e P variáveis.
· Isobárica: P = constante; V e T variáveis.
· Isométrica ou Isocórica: V = constante; P e T variáveis.
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