Resumo de Titulação Acido Fraco

Titulação

Método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância, mediante a adição de um solução que reage com ela em proporção definida e conhecida.
Titulado: solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer.
Titulante: uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta.

Titulação ácido - base

Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência.
À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação.
O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.
Esquema da Titulação
Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são uma bureta e um erlenmeyer. Ao abrir a torneira da bureta, começará a reacção entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.
A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico.

PONTO DE EQUIVALÊNCIA

Altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é neutra, ou seja, existe a mesma quantidade de moles no titulante e no titulado.

CURVA DE TITULAÇÃO

Representação do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.
Titulação consiste na adição de uma solução de concentração conhecida
titulante(CH3COOH) a outra solução titulado (NaOH) até que se atinja o ponto de
Equivalência.
Neste tipo de titulação, o pH é superior a 7.

Procedimento Titulação ácido Fraco – base forte
• Lavou-se a bureta com o titulante (NaOH), e colocou-se no suporte universal;
• Encheu-se a bureta com titulante. Acertou-se o nível da bureta;
• Com a ajuda de uma proveta, mediram-se 25 ml da solução de CH3COOH (titulado) para um erlenmeyer;
• Adicionaram-se 4 gotas de fenolftaleína, ao CH3COOH;
• Mediu-se o pH do titulado;
• Adicionou-se 1 ml do titulante;
• Agitou-se o erlenmeyer;
• Mediu-se novamente o pH da solução.
• Repetiram-se estes últimos 3 passos várias vezes, até se verificar a mudança de cor (incolor para rosa), ou seja o ponto de equivalência.

CONCLUSÃO

Verificou-se que o ponto de equivalência se encontra no pH e aos 27 ml de titulante adicionado, conforme pretendido pois neste tipo de titulações o pH é superior a 7.

Referencias:

• Protocolo Experimental
• http://www.ufpa.br/quimicanalitica/tituacfrabafor.htm

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