Resumo de Titulação Acido Forte

Titulação Acido Forte – Base Forte
TITULAÇÃO
Processo laboratorial através do qual se determina a concentração de uma solução utilizando outra de concentração conhecida.

VOLUMETRIA ACIDO - BASE
Este método consiste em determinar a composição quantitativa de uma dada solução ácida ou básica fazendo-a reagir com uma solução básica ou ácida da qual se conhece rigorosamente a concentração.

TITULANTE E TITULADO
A solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada.

Titulante – Solução de NaOH
Titulado – Solução de HCl

Indicadores ácido - base

O ponto de equivalência numa titulação ácido - base é muitas vezes assinalado por uma mudança na cor de indicador ácido - base.
São substâncias que possuem a propriedade de adquirir colorações diferentes quando em meio ácido ou meio básico.

pH

A acidez das soluções é medida em função da quantidade de íons H3O+ livres.
Esta quantidade é expressa em uma escala de pH.

Neutralização

Ao adicionarmos um ácido a uma base ocorre uma reação química, ou seja, os átomos se reagrupam formando novas substâncias.
Ácido forte com base forte: apresentam comportamento neutro, pois os iões formados são ácidos conjugados fracos e bases conjugadas fracas, não alterando o equilíbrio de iões.

Como se faz uma titulação?

Titulação consiste na adição de uma solução de concentração conhecida titulante(HCl) a outra solução titulado (NaOH) até que se atinja o ponto de equivalência.

PONTO DE EQUIVALÊNCIA - momento da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas é igual ao número de moles do titulado.

CURVA DE TITULAÇÃO - representação gráfica do pH do titulado à medida que se adiciona o titulante.

Procedimento Titulação ácido forte – base forte
• Lavou-se a bureta com o titulante (NaOH), e colocou-se no suporte universal;
• Encheu-se a bureta com titulante. Acertou-se o nível da bureta;
• Com a ajuda de uma proveta, mediram-se 25 ml da solução de HCl (titulado) para um erlenmeyer;
• Adicionaram-se 4 gotas de fenolftaleína, ao HCl;
• Mediu-se o pH do titulado;
• Adicionou-se 1 ml do titulante;
• Agitou-se o erlenmeyer;
• Mediu-se novamente o pH da solução.
• Repetiram-se estes últimos 3 passos várias vezes, até se verificar a mudança de cor (incolor para rosa), ou seja o ponto de equivalência.

CONCLUSÃO

Verificou-se que o ponto de equivalência se encontra no pH 7 e aos 23 ml de titulante adicionado, conforme esperado pois quando o ácido e a base são electrólitos fortes o pH é igual a 7.

Referencias:

• Protocolo Experimental
• SIMÕES, Teresa Sobrinho e outros,Técnicas Laboratoriais de Química,Bloco II

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