Resumo de Geometria, polaridade das moléculas, etc

Tipos de ligação covalente
Quando os átomos se ligam uns aos outros por ligação covalente, ela pode ser de três tipos: simples, dupla ou tripla. Quando a ligação for simples, ela será chamada de sigma; quando for dupla, uma será sigma e a outra pi, e quando for tripla, uma será sigma e as outras duas serão pi.

Existem ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. A ligação será classificada em covalente polar quando houver diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, e covalente apolar, quando não houver.

Geometria molecular
Os principais tipos de geometria são: linear, tetraédrica, angular, trigonal e piramidal.

Polaridade das moléculas
Para compreendermos se uma molécula é polar ou apolar, devemos observar a polaridade de suas ligações, a geometria molecular, a presença ou não de pares de elétrons não-ligantes sobre o átomo central da estrutura e também sua simetria.
Quando é apolar, a ligação será também apolar. Se for polar e simétrico, será ligação apolar. Se for polar e assimétrico, será ligação polar. Se tiver pares de elétrons não-ligantes no átomo central, é polar. Moléculas polares são assimétricas e moléculas apolares são simétricas.
Forças Intermoleculares
Existem basicamente três tipos de interações intermoleculares que são:
• interação do dipolo induzido-dipolo induzido
Essa interação é uma interação fraca e ocorre entre moléculas apolares. São interações que ocorrem entre moléculas de naftalina, iodo, gelo seco, fulereno.
*interação do tipo dipolo permanente-dipolo permanente
Essa interação ocorre entre moléculas polares e, geralmente, é um pouco mais intensa do que a interação dipolo induzido.
*interação do tipo ligações de hidrogênio
Este tipo de interação ocorre entre moléculas polares que apresentem em grupos OH, NH ou HF. Nessa interação, apresenta uma intensidade mais forte, sendo o hidrogênio ligado ao oxigênio, nitrogênio ou flúor de outra molécula. É exatamente esse tipo de interação que vai ocorrer entre as moléculas de água fazendo com que fiquem dentro de um recipiente aberto, pelo menos por certo tempo.
O tamanho da molécula influi na intensidade da interação dipolo induzido. Ao compararmos as intensidades das interações intermoleculares, devemos estar atentos às propriedades das substâncias. Se uma substância apolar possui temperatura de fusão maior do que a temperatura de fusão de uma substância polar, significa que , entre as moléculas da substância apolar, a interação está sendo mais forte.
Força de ligação x Força de interação intermolecular
Todas as ligações e todas as interações intermoleculares, como já dissemos anteriormente, apresentam natureza elétrica. As ligações químicas, sejam metálicas, covalentes ou iônicas, apresentam uma intensidade forte e as interações, quando comparadas às ligações, são sempre mais fracas.
Qual a diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente polar?
Depende primeiramente dos elementos: se são covalentes ou iônicos. Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os elementos não é tão grande. Mas vale lembrar:
Metal + Ametal = ligação iônica
Ametal + Ametal = ligação covalente
Hidrogênio + Ametal = ligação covalente
Hidrogênio + Metal = ligação iônica
Hidrogênio + Hidrogênio = ligação covalente

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