Resumo de Conceito de Mol. -

Conceito de Mol

Muitas
pessoas tem dificuldade de entender o que é o mol, neste resumo o meu objetivo
é mostrar de forma simples e fácil o que é o mol e como utilizamos o mol na
química.

O mol
nada mais é do que uma quantidade padrão, assim como a dúzia. Todos nós sabemos
que a dúzia é uma medida de quantidade e que nesta quantidade temos 12 unidades
de qualquer coisa, podemos ter uma dúzia de ovos, uma dúzia de galinhas, uma dúzia
de lápis ou uma dúzia de qualquer coisa, que significa que temos 12 unidades
desta mesma coisa. O conceito de mol é exatamente o mesmo, a única diferença é
a quantidade que o mol corresponde que é 6,02 x 10 elevado a 23. Desta forma definimos
que um mol corresponde a esta quantidade, da mesma forma que a dúzia
corresponde a doze. Assim posso dizer que se eu tenho um mol de ovos, ou um mol de galinhas ou um mol de lápis ou um
mol de qualquer coisa, corresponde a eu ter 6,02 x 10 elevado a 23 unidades
desta mesma coisa.

Desta
forma podemos pensar em proporções deste padrão de quantidade que é o mol. Da
mesma forma que eu posso dizer tenho duas dúzias de ovos e sei que isso
equivale a 24 ovos eu posso dizer que tenho 2 mol de ovos que equivale a 12,04
x 10 elevado a 23 ovos. Viram o mol é bem simples de ser definido, não é nada
mais que uma quantidade.

Utilização do mol na
química

O mol é uma quantidade muito
utilizada na química, pois foi visto que um mol de unidades de massa atômica
correspondem a uma grama. Sabemos que 1 próton corresponde a 1 unidade de massa
atômica e também sabemos que este valor não é um número muito prático pois eu
não tenho balanças pesando em unidade de massa atômica. Porém um químico muito
inteligente verificou que se eu tivesse um mol de prótons isto pesaria uma
grama. Daí então a importância do mol para a química o mol converte a unidade
de massa atômica em grama.

Por
isso se olharmos a tabela periódica veremos que os números atômicos de cada
elemento é expresso em unidade de massa atômica, por exemplo o hidrogênio que é
composto por 1 próton, se eu tiver um mol de hidrogênios que corresponde a 6,02
x 10 elevado a 23 átomos de hidrogênio eu terei um grama de hidrogênio. Outro
exemplo seria, se eu tivesse um mol de átomos de carbono, sabendo que o carbono
possui 12 unidade de massa atômica eu teria 12 gramas de carbono. Esta relação
vale para qualquer átomo, pois todos os átomos na tabela periódica possuem o
seu valor de massa expresso em unidades de massa atômica, e se multiplicarmos
as u.m.a por um mol teremos este valor em gramas.

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