Função Óxido & Nomenclatura dos Ácidos in: Química
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Função Óxido & Nomenclatura dos Ácidos in: QuímicaFunção ÓxidoÓxidos são substâncias binárias formadas pela ligação do oxigênio com um elemento menos eletronegativo.Óxidos básicos apresentam propriedades básicas formadas por metais das colunas 1A e 2A da Tabela Periódica e com valores de NOX: número de oxidação; baixos: CaO, Na2O.Óxidos ácidos: apresentam propriedades ácidas formadas por elementos da coluna 6A e 7A e metais com NOX +5, +6 e +7A CO2, SO3, N2O3 e MnO3.Óxidos anfóteros: são óxidos de caráter intermediário formados por elementos metálicos de NOX +3 e +4, apresentando comportamento ácido e básico: Al2O3, Fe2O3 e PbO2.Óxidos neutros: são óxidos formados por não-metais, não possuindo caráter nem ácido nem básico: CO, NO e N2O.Peróxidos: compostos binários em que o oxigênio possui NOX igual a -1: H2O2, NaO2 e CaO2.Nomenclatura dos ÁcidosÓxido de: nome do elemento.NaO2 = óxido de sódio.Al2O3 = óxido de alumínio.Quando o elemento apresenta dois ou mais NOX, acrescenta-se o valor do número de oxidação em algarismos romanos?FeO = óxido de ferro II.Fe2O3 = óxido de ferro IIIPode-se usar ainda os prefixos mono, di e outros:CO = monóxido de carbono.CO2 = dióxido de carbono.NaO3 = trióxido de dinitrogênio.N2O5 = pentóxido de dinitrogênio.PbO2: Óxido de chumbo IV.Fonte: Antonio Sardella in: Química – edição reformada, volume único – 5º edição
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