Diferença entre gás e vapor
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Sabemos que é possível mudar o estado de agregação da
matéria por aumento de pressão. O gás de cozinha GLP (gás as liquefeito de
petróleo), por exemplo, quando utilizamos para cozinhar em casa, é mantido no
estado líquido dentro do botijão (sob pressão) e só muda para o estado gasoso
quando vamos utilizá-lo (quando a válvula do botijão se abre a pressão diminui).
Por volta de 1880, o químico irlandês Thomas Andrews (1813-1885)
demonstrou a existência de uma temperatura crítica, característica de cada
espécie de matéria, acima da qual é impossível fazê-la mudar do estado gasoso
para o estado líquido apenas por aumento da pressão exercida sobre ela. Nessa situação,
a única forma de promover a mudança de estado é diminuir a temperatura.
Essa temperatura crítica diferencia os conceitos de vapor e
gás. A matéria está no estado vapor quando sua temperatura está abaixo da
temperatura crítica. A matéria está no estado gasoso quando sua temperatura
está acima da temperatura crítica.
Por exemplo, a água líquida passa para o estado vapor a 100
ºC sob pressão de 1 atm ou 760 mmHg. Somente quando toda a água estiver sobre o
estado de vapor, a temperatura volta a aumentar (desde que o fornecimento
externo de energia térmica seja mantido). O vapor de água aquecido a 200 ºC,
por exemplo, pode ser liquefeito se determinada pressão (bastante elevada) for
exercida sobre o sistema. Contudo, para a temperatura acima de 374ºC (temperatura
crítica da água), não é mais possível liquefazê-la apenas por aumento de pressão: acima dessa
temperatura a água é um gás.
Resumos Relacionados
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- Estudo Físico Dos Gases
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