Resumo de Definição de Valence Elétrons -

Elétrons de valência são os elétrons na camada externa de um dado átomo. A quantidade de electrões de valência no invólucro exterior determina como os átomos interagem uns com os outros. Um átomo é dito ter uma concha fechada quando tem suficientes electrões valência no invólucro exterior, a fim de torná-lo estável. Por outro lado, diz-se que tem uma concha aberta quando não existem suficientes electrões de valência para torná-lo estável. Um átomo com um shell aberto está constantemente tentando alcançar a estabilidade, formando um dos fundamentos de muitas reações químicas.É um átomo reactivo ou inerte, dependendo de quantos electrões de valência que tem. Os átomos mais reactivos são aqueles que têm um ou dois electrões para perder ou aqueles que têm um ou dois electrões para obter, de modo a manter a estabilidade. Por esta razão, o nobre gases-todos os quais têm uma casca exterior fechada na natureza, são quimicamente inertes. Em geral, os oito electrões de valência são necessários para um átomo de atingir a estabilidade. Duas exceções notáveis ??são o hidrogênio eo hélio, os quais precisa de dois elétrons de valência para fazer uma concha fechada.A afinidade por átomos de alcançar a estabilidade, ganhando ou perdendo elétrons de valência fornece uma base para dois tipos de ligações químicas: A ligação iônica ea ligação covalente. Ligações iônicas são formadas quando um átomo "rouba" um elétron de outra. Tabela de sal (NaCl) é um exemplo disso. Sódio (Na) tem um elétron para desistir. Cloro, por outro lado, o cloro (Cl) tem uma para ser completa. Para atingir a estabilidade, o cloro terá um elétron de sódio. Isto permite que ambos os elementos para atingir uma camada fechada e estabilidade. O resultado disto é que o átomo de sódio torna-se um ião positivo e o átomo de cloro torna-se um ião negativo. As cargas opostas, então, atrair o outro. Quando em uma solução, essas moléculas também conduz eletricidade, uma vez que os íons são livres para se mover na solução.A água é um exemplo de electrões de valência que formam uma ligação covalente. O hidrogênio tem um átomo de ganhar ou perder e oxigênio precisa de dois para alcançar a estabilidade. No entanto, no presente pedido, o oxigénio não roubar os electrões a partir de dois átomos de hidrogénio. Pelo contrário, o oxigénio e os dois átomos de hidrogénio compartilhar os electrões, a formação de uma molécula de água. Os átomos podem também utilizar ligações covalentes a partilhar electrões com átomos do mesmo elemento, como uma molécula de hidrogénio (H2).

Resumos Relacionados