Ligações químicas
(Drumond)
Ligaçoes químicas part I.
Uma ligação química é aquela que ocorre pela atraçãoelétrica de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions).Demodo geral, esses íons são formados quando se encontram juntos átomos de metais e ametais.
Metais:elementos muito eletropositivos. Normalmente possuem de 1 a 3 elétrons nacamada de valência. Tendência a perder elétrons e a formar cátions.
Ametais:elementos muitos eletronegativos. Normalmente possuem de 5 a 7 elétrons nacamada de valência. Tendência a ganhar elétrons e a formar ânions.Oarranjo cristalino e o íon-fórmula num composto iônico temos um número muito grande e indeterminado de cátions e ânions agrupados alternadamente, segundo uma forma geométrica defina que chamamos de arranjo cristalino. Por exemplo: num arranjo cristalino formado por Na+ e Cl- , é observadoque cada íon de Na+ é cercado por 6 íons de Cl-.
Hidrogênio
O hidrogênio (z=1) também faz ligações químicas com metais. Para completar sua camada de valência, que é a primeira, o hidrogênio precisa ganhar 1 elétron, formando o ânion H- . Como os metais perdem elétrons para adquirir estabilidade, formarão compostos iônicos com o hidrogênio.
Exemplo: Composto iônico de magnésio e hidrogênio.
Mg=perde 2 elétronsH =perde 1 elétron
Portanto o Mg faz ligações com dois íons hidrogênio formando MgH2.
Ligações Covalentes:É ocompartilhamento de pares de elétrons desemparelhados.Quando dois átomos precisam ganhar elétrons para adquirir à configuração eletrônica de um gás nobre (adquirir estabilidade), eles compartilham seus elétrons mais externos, de modo que um átomo possa utilizar os elétrons do outro. A ligação covalente comum baseia-se num compartilhamento de 1 ou mais pares de elétrons, feito entre dois átomos, para que ambos adquiram estabilidade, sendo que o par de elétrons compartilhado é formado por 1 elétron desemparelhado de cada átomo envolvido. Existem outros tipos de ligações covalentes, a sigma, pi.
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