Resumo de Mega Arquivo - Carlos Rossi

Conceitos de química e estado físico da matéria
As substâncias formadas por mais de um tipo de átomo ou íon, chama-se compostas.
Fórmula molecular é a representação gráfica de uma substância simples ou composta com o uso de símbolos dos elementos químicos. A fórmula molecular representa uma molécula ou substância. Ela mostra a composição quantitativa e qualitativa, bem como a grandeza da molécula.
Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas.
A água oxigenada pode ser desdobrada lentamente quando exposta a luz do e ao ambiente , por
isso é guardada em frascos que impedem a entrada da luz.
As misturas entre os sólidos e os líquidos podem ser separadas por filtração e decantação.
Em 1779, o cientista francês Antoine Laurent Lavoisier, observou que a massa total das substâncias que participam de uma reação química não se modifica. Nas reações, a massa permanece sempre a mesma.
Ele nascera em Paris em 1743 e morreu na mesma cidade em 1794. Dedicou-se aos estudos da matemática, astronomia, química e física. É considerado o fundador da química moderna, isto é , da química baseada em experiências científicas, até então a química era uma mistura de magias, fórmulas que não tinha base experimental, mas se apoiavam na imaginação, na crença do poder sobrenatural de certas substâncias.
Lei de Proust
Tal lei é também chamada "lei das proporções definidas, ou lei das proporções constantes". È enunciada da seguinte forma : numa mesma reação química , seja qual for, as massas das substâncias participantes guardam entre si uma relação.
Molécula é o conjunto de 2 ou mais átomos, constituindo-se na menor parte da matéria que conserva suas propriedades características.
Número atômico é o número de prótons que um átomo possui em seu núcleo.
Chama-se número de massa o número resultanteda soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo, ou seja das partículas fundamentais que se acham no núcleo do átomo.
Estados da matéria –No sólido a matéria tem forma própria . Uma barra retangular terá sempre a forma retangular em qualquer lugar que seja levada.
A força de atração de um átomo é muito forte o que reduz ao máximo os espaços existentes entre eles, o mesmo acontece com entre os átomos e as moléculas ou ao ions de outros sólidos.
Corpos amorfos são sólidos cujos átomos se agrupam de maneira desordenada, isto é, não formam arranjos especiais ; esses arranjos não tem forma geométrica definida ex. cera, vidro, piche e etc.
No estado líquido a força de atração entre átomos e moléculas é tão forte quanto nos sólidos, os mesmos estão em constante movimento, o que faz com que eles se mantenham afastados uns dos outros.
No estado gasoso os átomos e moléculas estão mais afastadas ainda que no líquido , o que nos leva a concluir que a força de atração é muito pequena.
A variação da temperatura modifica o movimento das moléculas, além disso, a pressão exerce influência nas mudanças de estado físico de toda e qualquer sustância. A fusão é a passagem de uma substância do estado sólido para o líquido, esse processo é importante para a indústria , pois a fabricação de chapas de aço, panelas , jóias e todos os objetos de metal depende da fusão. O metal é derretido em fornos , muitas vezes de alta temperatura e recolhido em formas especiais.
Solidificação
É o contrário da fusão , a passagem do estado de uma substância do estado líquido para o sólido. Ao ser colocada no refrigerador para formar o gelo, a água passa para o processo de solidificação. Estando vários graus acima de zero ela começa a baixar a temperatura até atingir zero º C. Nesse momento começa a ficar sólida.
Sólido Ponto de fusão
Ferro 1536ºC
Prata 960º C
Chumbo 327º
Platina 1765ºC
Gelo 0ºC
Cobre 1803º C
Ouro 1063º C
Vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso, ocorrendo de 3 maneiras: evaporação, ebulição e calefação.A condensação é a passagem de uma substância do estado gasoso para o líquido. Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa.
Os átomos que ganham ou perdem elétrons se tornam ions. São estruturas em desequilíbrio elétrico. Os ions positivos são chamados cátions e os negativos ânions.

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