Eletroquimica E ELETROLISE
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ELETROQUIMICA E ELETROLISE
Eletroquímica: é a parte da química que estuda as reações entre a energia elétrica e a energia química.
Reações de oxi-redução: são as reações em que uma das substâncias sofre perdas de elétrons e outra ganho de elétrons.
Nox: é a carga que um átomo teria se estivesse participando de uma reação iônica.
Pilha: uma pilha transforma energia química em energia elétrica.
Pilha de Daniell: tome uma cuba. Divida-a ao meio, através de uma parede porosa, obtendo uma célula. Em uma das semicélulas coloque solução 1M de CuSO4 e na outra, solução 1M de ZnSO4. Em cada uma das soluções introduza, respectivamente, barras de Cu e Zn, ligadas a um voltímetro. Este processo permite o aproveitamento da corrente elétrica, constituindo uma pilha, a pilha de Daniell.
Força Eletromotriz (fem): cada pilha oferece uma diferente voltagem ou força eletromotriz (fem) ou diferença de potencial (ddp).
Tabela de potencial padrão: é a tabela em que são fornecidos os potenciais dos principais sistemas determinados em função do sistema padrão.
Tipos de pilha: pilhas e acumuladores, pilhas secas, pilhas alcalinas, pilhas de mercúrio, pilhas de lítio, pilhas ou células de combustíveis, pilhas de níquel-cadmio.
Eletrolise: é a reação de oxi-redução que é provocada pela corrente elétrica.
Eletrolise ígnea: é a realizada pela corrente elétrica.
Aplicações da eletrolise: a eletrolise é aplicada em laboratório, aplicações industriais como a produção de elementos químicos de alta radioatividade, produção de compostos químicos, purificação ou refino eletrolítico, eletrodeposição de metais e anodização.
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